คุณสมบัติทางเคมี 1. เหล็กเป็นโลหะที่ขาดไม่ได้ในภาคอุตสาหกรรม เหล็กและคาร์บอนจำนวนเล็กน้อยที่ทำจากโลหะผสม - เหล็ก การดึงดูดแม่เหล็กไม่ใช่เรื่องง่ายที่จะล้างอำนาจแม่เหล็กเป็นวัสดุแม่เหล็กแข็งที่ดีเยี่ยม แต่ยังเป็นวัสดุอุตสาหกรรมที่สำคัญและยังเป็นวัตถุดิบหลักของแม่เหล็กประดิษฐ์อีกด้วย มีธาตุเหล็กอยู่มากมาย 2 เหล็กเป็นโลหะที่ใช้งานมากขึ้น ในตารางลำดับกิจกรรมโลหะหน้าไฮโดรเจน คุณสมบัติทางเคมีมีความกระตือรือร้นมากขึ้น เป็นตัวรีดิวซ์ที่ดี เหล็กไม่เผาไหม้ในอากาศ แต่จะเผาไหม้อย่างรุนแรงในออกซิเจน 3, เหล็กเป็นองค์ประกอบเวเลนซ์ที่แปรผันได้, 0 วาเลนซ์เป็นเพียงรีดักทีฟ, +6 วาเลนซ์เป็นเพียงออกซิไดซ์เท่านั้น, +2, +3 วาเลนซ์ทั้งรีดักทีฟและออกซิไดซ์ ในปฏิกิริยาทดแทน โดยทั่วไปจะมีความจุ +2 แต่มีบางส่วนที่มีความจุ +3 เช่น ปฏิกิริยาเหล็กและกรดไนตริกเข้มข้น ที่อุณหภูมิห้อง เหล็กไม่ง่ายที่จะทำปฏิกิริยากับออกซิเจน ซัลเฟอร์ คลอรีน และองค์ประกอบอโลหะอื่น ๆ ในอากาศแห้ง หากมีสิ่งสกปรก อาจเกิดสนิมได้ง่ายในอากาศชื้น สนิมจะเกิดขึ้นเร็วกว่าในอากาศเปียกเมื่อมีสารละลายกรด เบส หรือเกลือ ที่อุณหภูมิสูงจะเกิดปฏิกิริยารุนแรง เช่น การเผาไหม้ของเหล็กในออกซิเจน Fe3O4 ปฏิกิริยาเหล็กร้อนแดงและไอน้ำก็ทำให้เกิด Fe3O4 เช่นกัน เมื่อถูกความร้อนสามารถรวมกับฮาโลเจน ซัลเฟอร์ ซิลิคอน คาร์บอน ฟอสฟอรัส เป็นต้น นอกจากการก่อตัวของวาเลนซ์ออกไซด์ +2 และ +3 แล้ว ยังมีการก่อตัวของออกไซด์เชิงซ้อน Fe3O4 (ซึ่งเป็นออกไซด์แม่เหล็ก) . 4 เหล็กละลายได้ในกรดอนินทรีย์เจือจาง การก่อตัวของเกลือเหล็กไบวาเลนต์ และปล่อยไฮโดรเจน ในกรณีของกรดซัลฟิวริกเข้มข้นหรือกรดไนตริกเข้มข้นที่อุณหภูมิห้อง พื้นผิวของการก่อตัวของฟิล์มป้องกันออกไซด์ เหล็ก "ทู่" ดังนั้นผลิตภัณฑ์เหล็กจึงสามารถบรรจุด้วยกรดซัลฟิวริกเข้มข้นเย็นหรือกรดไนตริกเข้มข้นเย็น เมื่อถูกความร้อน เหล็กสามารถทำปฏิกิริยากับกรดซัลฟิวริกเข้มข้นหรือกรดไนตริกเพื่อสร้างเกลือเหล็กวาเลนซ์ +3 ขณะเกิด เอสโอทู หรือ หมายเลข 2